Скорость реакции зависит не только от энергии активации и температуры, но и от концентрации реагентов. Если имеется лишь один субстрат A (1), то скорость v прямо пропорциональна концентрации [A]; это реакция первого порядка. Если в реакции участвуют два реагента A и B (2), то речь идёт о реакции второго порядка . В таком случае v пропорциональна произведению концентрации реагентов. Коэффициенты k и k’ — константы скорости реакции — зависят от типа реакции и условий её проведения.
На схеме Б приведена кинетика простых необратимых реакций. Обратимые или многоступенчатые реакции могут быть разделены на промежуточные реакции первого или второго порядка и описаны с помощью соответствующих уравнений (см. кинетика Михаэлиса-Ментен, с. Кинетика ферментативных реакций).
На схеме Б приведена кинетика простых необратимых реакций. Обратимые или многоступенчатые реакции могут быть разделены на промежуточные реакции первого или второго порядка и описаны с помощью соответствующих уравнений (см. кинетика Михаэлиса-Ментен, с. Кинетика ферментативных реакций).
Статьи раздела «Кинетика химических реакций»:
- Кинетика химических реакций
- А. Энергия активации
- Б. Скорость реакции
- В. Порядок реакции
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Principles of Biomedical Informatics Biomedical informatics (BMI) is an extraordinarily broad discipline. In scale, it spans across genes, cells, tissues, organ systems, individual ...
Молекулярная биология Книга посвящена ряду актуальных проблем молекулярной биологии (молекулярный ...
Иммунология. Терминологический словарь Впервые в русскоязычной литературе системно изложены и даны толкования более 1 600 ...
