В. Порядок реакции

Скорость реакции зависит не только от энергии активации и температуры, но и от концентрации реагентов. Если имеется лишь один субстрат A (1), то скорость v прямо пропорциональна концентрации [A]; это реакция первого порядка. Если в реакции участвуют два реагента A и B (2), то речь идёт о реакции второго порядка . В таком случае v пропорциональна произведению концентрации реагентов. Коэффициенты k и k’ — константы скорости реакции — зависят от типа реакции и условий её проведения.

На схеме Б приведена кинетика простых необратимых реакций. Обратимые или многоступенчатые реакции могут быть разделены на промежуточные реакции первого или второго порядка и описаны с помощью соответствующих уравнений (см. кинетика Михаэлиса-Ментен, с. Кинетика ферментативных реакций).

Статьи раздела «Кинетика химических реакций»:

• Кинетика химических реакций
• А. Энергия активации
• Б. Скорость реакции
• В. Порядок реакции

— Следущая статья   |   — Вернуться в раздел