Б. Поляризация связей

В зависимости от положения в периодической системе (см. Кинетика химических реакций) химические элементы обладают различной способностью притягивать дополнительные электроны. Такое свойство — электроотрицательность — выражается в условных единицах. У элементов, представленных на схеме, электроотрицательность меняется в пределах от 2 до 4. Чем выше это число, тем большей способностью притягивать электроны обладает химический элемент. При взаимодействии двух различных атомов пара электронов смещается в сторону более электроотрицательного атома, образуя поляризованную ковалентную связь. Мерой поляризуемости химической связи является величина дипольного момента (единица измерения: дебай, 1 Д = 3,3×10^-30 Кл×м).

Среди важных в биохимическом отношении элементов наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее поляризованной — двойная связь карбонильной группы C=O. Образующийся на углеродном атоме частичный положительный заряд облегчает часто встречающееся в биохимических реакциях нуклеофильное замещение по карбонильной группе (см. Химические реакции).

Статьи раздела «Строение молекул»:

• Строение молекул
• А. Длина связей
• Б. Поляризация связей
• В. Водородные связи
• Г. Эффективные атомные радиусы

— Следущая статья   |   — Вернуться в раздел