В зависимости от положения в периодической системе (см. Кинетика химических реакций) химические элементы обладают различной способностью притягивать дополнительные электроны. Такое свойство — электроотрицательность — выражается в условных единицах. У элементов, представленных на схеме, электроотрицательность меняется в пределах от 2 до 4. Чем выше это число, тем большей способностью притягивать электроны обладает химический элемент. При взаимодействии двух различных атомов пара электронов смещается в сторону более электроотрицательного атома, образуя поляризованную ковалентную связь. Мерой поляризуемости химической связи является величина дипольного момента (единица измерения: дебай, 1 Д = 3,3×10-30 Кл×м).
Среди важных в биохимическом отношении элементов наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее поляризованной — двойная связь карбонильной группы C=O. Образующийся на углеродном атоме частичный положительный заряд облегчает часто встречающееся в биохимических реакциях нуклеофильное замещение по карбонильной группе (см. Химические реакции).
Среди важных в биохимическом отношении элементов наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее поляризованной — двойная связь карбонильной группы C=O. Образующийся на углеродном атоме частичный положительный заряд облегчает часто встречающееся в биохимических реакциях нуклеофильное замещение по карбонильной группе (см. Химические реакции).
Статьи раздела «Строение молекул»:
- Строение молекул
- А. Длина связей
- Б. Поляризация связей
- В. Водородные связи
- Г. Эффективные атомные радиусы
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Микрокосм. E. coli и новая наука о жизни Цитата «В начале XX в. учёные, стремясь познать природу жизни, начали исследовать ...
Биогенный магнетит и магниторецепция (комплект из 2 книг) Монографический сборник американских авторов первый в мировой литературе ...
