Особый тип нековалентной связи — водородная связь — имеет в биохимии исключительно важное значение. В образовании водородной связи принимают участие атомы водорода OH-, NH- и SH-групп (так называемых доноров водородной связи), которые взаимодействуют со свободной парой электронов атомов-акцепторов (например, O, N или S). Энергия водородной связи составляет 10-40 кДж/моль, что значительно меньше энергии ковалентной связи (меньше 400 кДж/моль). Однако многочисленные водородные связи вносят существенный вклад в стабилизацию структуры многих макромолекул (см. Глюконеогенез, Дезоксирибонуклеиновые кислоты). Например, L-дофа может образовывать две внутримолекулярные водородные связи. На шаро-стержневой модели L-дофа водородные мостики указаны штрихами.
Статьи раздела «Строение молекул»:
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Биохимия человека (комплект из 2 книг) Настоящий учебник биологической и медицинской химии и молекулярной биологии ...
Molecular Biology of the Cell: The Problems Book The Problems Book helps students appreciate the ways in which experiments and simple calculations can lead to an understanding of how cells work by ...
Открытие основных законов жизни В книге изложены история развития и основные достижения молекулярной биологии — ...
Биокатализ и биокатализаторы. Исторический очерк Книга посвящена истории возникновения и развития двух основных проблем ...