В реакциях переноса протона всегда принимает участие пара сопряжённых кислот и оснований (см. Кислоты и основания). Степень диссоциации кислотно-основной пары зависит от концентрации Н+. Чаще всего приводится не собственно концентрация протонов, а её отрицательный логарифм, величина pH. Взаимосвязь между pH и константой диссоциации описывается уравнением Гендерсона-Хассельбалха. В качестве меры химического потенциала переноса протона кислотно-основной пары служит величина рКа — отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты Ka. Чем сильнее кислота, тем меньше её рКа. Кислоты с небольшими рКа могут протонировать основания с высокими рКа (зелёная стрелка).
Статьи раздела «Равновесие»:
- А. Реакции переноса групп
- Б. Окислительно-восстановительные реакции
- В. Кислотно-основные реакции
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Математические модели морфогенеза Автором предлагаемого курса лекций по математическим моделям морфогенеза ...
Handbook of Nanoindentation: With Biological Applications Broadly divided into two parts, this guide’s first part presents the a’basic sciencea’ of nanoindentation, including the background of contact ...
Микроэлементы в окружающей среде. Биогеохимия, биотехнология и биоремедиация Книга посвящена анализу роли микроэлементов (металлов и металлоидов) в ...
Нелинейная динамика взаимодействующих популяций Проведён анализ режимов динамического поведения в системах нескольких ...