В реакциях переноса протона всегда принимает участие пара сопряжённых кислот и оснований (см. Кислоты и основания). Степень диссоциации кислотно-основной пары зависит от концентрации Н+. Чаще всего приводится не собственно концентрация протонов, а её отрицательный логарифм, величина pH. Взаимосвязь между pH и константой диссоциации описывается уравнением Гендерсона-Хассельбалха. В качестве меры химического потенциала переноса протона кислотно-основной пары служит величина рКа — отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты Ka. Чем сильнее кислота, тем меньше её рКа. Кислоты с небольшими рКа могут протонировать основания с высокими рКа (зелёная стрелка).
Статьи раздела «Равновесие»:
- А. Реакции переноса групп
- Б. Окислительно-восстановительные реакции
- В. Кислотно-основные реакции
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Микроэлементы в окружающей среде. Биогеохимия, биотехнология и биоремедиация Книга посвящена анализу роли микроэлементов (металлов и металлоидов) в ...
Asphaltenes: Chemical Transformation during Hydroprocessing of Heavy Oils (Chemical Industries) During the upgrading of heavy petroleum, asphaltene is the most problematic impurity since it is the main cause of catalyst deactivation and sediments ...
Лекции по природоведческой микробиологии Книга основана на курсе лекций, прочитанных в МГУ им. М. В. Ломоносова в 1995-2002 гг. ...