В реакциях переноса протона всегда принимает участие пара сопряжённых кислот и оснований (см. Кислоты и основания). Степень диссоциации кислотно-основной пары зависит от концентрации Н+. Чаще всего приводится не собственно концентрация протонов, а её отрицательный логарифм, величина pH. Взаимосвязь между pH и константой диссоциации описывается уравнением Гендерсона-Хассельбалха. В качестве меры химического потенциала переноса протона кислотно-основной пары служит величина рКа — отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты Ka. Чем сильнее кислота, тем меньше её рКа. Кислоты с небольшими рКа могут протонировать основания с высокими рКа (зелёная стрелка).
Статьи раздела «Равновесие»:
- А. Реакции переноса групп
- Б. Окислительно-восстановительные реакции
- В. Кислотно-основные реакции
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Клеточные механизмы токсичности аммиака В настоящей книге авторы попытались кратко изложить исторически сложившиеся и ...
Современные успехи химии и биологии моря Книга Харвея, содержащая много фактического материала и интересных выводов, ...
Koneman’s Color Atlas and Textbook of Diagnostic Microbiology Long considered the definitive work in its field, this new edition presents all the principles and practices readers need for a solid grounding in all ...
Review of Medical Microbiology and Immunology To put your preparation for USMLE Step 1 and course exams on the fast track, only one resource will do: «Review of Medical Microbiology and ...