А. Активные формы кислорода

Молекула кислорода (O₂) содержит два неспаренных электрона и, таким образом, является бирадикалом. Однако неспаренные электроны расположены так, что молекула O₂ остаётся относительно стабильной. Тем не менее, если молекула присоединяет дополнительный электрон (стадия а), образуется высоко реакционноспособный супероксид-радикал (-O₂^-). Следующая стадия восстановления (стадия б) приводит к пероксид-аниону (-O₂^-), который легко связывает протоны и вследствие этого переходит в пероксид водорода (H₂O₂). Присоединение третьего электрона (стадия в) ведёт к расщеплению молекулы на ионы O^2- и O^-. В то время как O^2- - путём присоединения двух протонов образует воду, протонирование O^- приводит к особо опасному гидроксил-радикалу (-OH). Присоединение четвёртого электрона и заключительное протонирование O^- заканчивается образованием воды.

Образование АФК катализируют, например, ионы железа. АФК постоянно производятся при взаимодействии O₂ с ФМН (FMN) или ФАД (FAD) (см. Окислительно-восстановительные коферменты). Напротив, восстановление O₂ цитохром с-оксидазой ничем не осложнено (протекает без накопления АФК), так как этот фермент не высвобождает промежуточные продукты в среду. Наряду с антиоксидантами (схема Б) имеются ферменты, которые также препятствуют образованию свободных АФК. Например, супероксид-дисмутаза [1] вызывает диспропорциониррование двух супероксид-радикалов на O₂ и менее опасный H₂O₂. Последний снова диспропорционируется на O₂ и H₂O гемсодержащей каталазой [2].

Статьи раздела «Эритроциты: обмен веществ»:

• Эритроциты: обмен веществ
• А. Активные формы кислорода
• Б. Природные антиоксиданты
• В. Эритроциты и обмен веществ

— Следущая статья   |   — Вернуться в раздел