А. Теплота реакции и калориметрия

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла. Реакции первого типа называются экзотермическими, реакции второго типа — эндотермическими. Мерой теплоты реакции служит изменение энтальпии ΔH, которая соответствует теплообмену при постоянном давлении. В случае экзотермических реакций система теряет тепло и ΔH — величина отрицательная. В случае эндотермических реакций система поглощает тепло и ΔH — величина положительная.

У многих химических реакций ΔG и ΔH имеют близкие значения (см., например, Б1). Это обстоятельство позволяет определять энергетическую ценность пищевых продуктов. В живых организмах пища обычно окисляется кислородом до CO₂ и H₂O (см. Промежуточный метаболизм). Максимальную химическую работу, которую питательные вещества могут совершить в организме, то есть ΔG реакции окисления компонентов пищи, определяют путём сжигания взятой навески соответствующего вещества в калориметре в атмосфере кислорода. Выделившееся тепло повышает температуру воды в калориметре. По разности температур рассчитывают теплоту реакции (энтальпию сгорания).

Статьи раздела «Энтальпия и энтропия»:

• Энтальпия и энтропия
• А. Теплота реакции и калориметрия
• Б. Энтальпия и энтропия

— Следущая статья   |   — Вернуться в раздел