На схеме приведены окислительно-восстановительные реакции, наиболее часто встречающиеся в биологических системах. Стандартные восстановительные потенциалы (Б) соответствующих редокс-пар лежат в диапазоне от −0,45 до +0,4 В. В действительности потенциалы зависят от окружения в белке.
Многие окислительно-восстановительные реакции катализируются ферментами, содержащими в активном центре ионы металлов. Поскольку такие металлы необходимы в небольших количествах, их относят к так называемым следовым элементам (см. Кинетика химических реакций, Минеральные вещества и микроэлементы). Ионы металлов образуют комплексы с боковыми функциональными группами аминокислотных остатков или входят в состав кофакторов (простатических групп). Так, ионы железа (Fe) присутствуют в Fe/S-центрах (см. Моноклональные антитела, иммуноанализ) или входят в состав гема (см. Устройство и функционирование эндоплазматического ретикулума и аппарата Гольджи, Биосинтез гема, Система цитохрома Р450), причём атом железа может находиться в разной степени окисления от +4 до +2. Другими металлами, участвующими в редокс-реакциях, могут быть медь (в форме Cu2+/Cu+), марганец (см. Липопротеины) и молибден (см. Клеточный цикл, Онкогены).
Из органических веществ в окислительно-восстановительных реакциях часто участвуют тиоспирты (тиолы) и соответствующие дисульфиды (см. Моно- и дисахариды). К этой группе относятся, например, редокс-пара цистеин/цистин (см. Морфогенез), липо-амид (см. Кислотно-основной баланс) и глутатион (см. Эритроциты: обмен веществ).
Пара хинон/гидрохинон интегрируется в цепь переноса электронов (кофермент Q, см. Белки главного комплекса гисто-совместимости), служит коферментом (витамин К, см. Жирорастворимые витамины) или выполняет функции антиоксиданта, защищая клетки от действия окислителей.
К органическим редокс-парам относятся также пиридиннуклеотид- и флавинсодержащие коферменты (см. Трансаминирование и дезаминирование, Лактатдегидрогеназа: структура).
Многие окислительно-восстановительные реакции катализируются ферментами, содержащими в активном центре ионы металлов. Поскольку такие металлы необходимы в небольших количествах, их относят к так называемым следовым элементам (см. Кинетика химических реакций, Минеральные вещества и микроэлементы). Ионы металлов образуют комплексы с боковыми функциональными группами аминокислотных остатков или входят в состав кофакторов (простатических групп). Так, ионы железа (Fe) присутствуют в Fe/S-центрах (см. Моноклональные антитела, иммуноанализ) или входят в состав гема (см. Устройство и функционирование эндоплазматического ретикулума и аппарата Гольджи, Биосинтез гема, Система цитохрома Р450), причём атом железа может находиться в разной степени окисления от +4 до +2. Другими металлами, участвующими в редокс-реакциях, могут быть медь (в форме Cu2+/Cu+), марганец (см. Липопротеины) и молибден (см. Клеточный цикл, Онкогены).
Из органических веществ в окислительно-восстановительных реакциях часто участвуют тиоспирты (тиолы) и соответствующие дисульфиды (см. Моно- и дисахариды). К этой группе относятся, например, редокс-пара цистеин/цистин (см. Морфогенез), липо-амид (см. Кислотно-основной баланс) и глутатион (см. Эритроциты: обмен веществ).
Пара хинон/гидрохинон интегрируется в цепь переноса электронов (кофермент Q, см. Белки главного комплекса гисто-совместимости), служит коферментом (витамин К, см. Жирорастворимые витамины) или выполняет функции антиоксиданта, защищая клетки от действия окислителей.
К органическим редокс-парам относятся также пиридиннуклеотид- и флавинсодержащие коферменты (см. Трансаминирование и дезаминирование, Лактатдегидрогеназа: структура).
Статьи раздела «Окислительно-восстановительные процессы»:
- А. Окислительно-восстановительные реакции
- Б. Определение окислительно-восстановительных потенциалов
- В. Биологические окислительно-восстановительные пары
Структура:
Списки:
Сложность материала:
Величины и единицы:
Книги Список книг
Asphaltenes: Chemical Transformation during Hydroprocessing of Heavy Oils (Chemical Industries) During the upgrading of heavy petroleum, asphaltene is the most problematic impurity since it is the main cause of catalyst deactivation and sediments ...
Прикладная молекулярная биология. Изд.2 В учебном пособии изложены основы молекулярной биологии, а также направления ...
Биоэнергетика. Введение в хемиосмотическую теорию Книга известного английского биохимика посвящена хемиосмотической теории, ...
